원리

• 양이온과 음이온 사이의 정전기력 인력에 의한 결합
• 금속(1,2,13족) + 비금속 (16,17 족 및 음성 라다칼)
• 양이온 음이온의 최소 위치에너지에서 결합형성
• 생성된 물질 = 이온성 결정

성질

• 고체상태에서는 부도체, 수용액은 도체로 작용
• M.P 및 B.P 가 다른 물질에 비하여 높다
• 이온간의 거리가 짧고 전하량이 크면 이력이 강하게 작용)
• 독립분자가 아니며 화학식은 조성만 나타낸 실험식
• 물과 같은 극성용매에 잘 용해되며, 수화물 이온을 형성
• 단단하며, 휘발성이 없고 부스러지기 쉽다.
  
  예 : NaCl (금속 + 비금속) : 서로가 전하가 반대이며 정전기력이 발생

원리

• 비금속 + 비금속 원소의 결합
• 탄소화합물ㆍ비금속단체
• 원자가가 5개 이상의 원소 (비금속 원소)
• 옥테트 결합물
• 루이스 구조에 따른 전자구조로 표시

성질

• 이온결합보다 결합력이 약하다.
• 고체 액체 상태에서 전기전도성이 없다.
• 물제 잘 녹지 않는다.
• 공유결정ㆍ분자성 결정이 있다.
• 공유결정 - 그물구조, 녹는점, 끓는점, 경도가 높다.
• 흑연 다이아몬든 수정 카보란담 등..
• 분자성 결정- 분자 사이의 인력이 약하다
• MP, BP 가 낮으며 승화성이 있다

원리

• 금속의 양이온과 자유전자 사이의 정전기력 인력에 의한 결합
• 자유전자가 금속의 양이온 사이를 자유롭게 돌아다니며 반발하는 양이온을 정전기적인 인력으로 결합시켜주는 전자
• 자유전자
• 양이온
• 금속의 모든 특성은 자유에너지에 의한 특성

성질

• 전기와 열을 잘 통한다
• 단단하며 밀도가 높다
• 연성과 전성 광택이 있다.
• 금속의 결정구를 가지고 있다.
• 면심입방ㆍ체심입방ㆍ육방밀집 구조