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이온결합

조회 수 4333 ⋅ 화양별곡 마지막수정 2024.09.01


수정 이온결합 ㆍ Ionic Bond

 

 

 
이온결합

 

원리

  • 양이온과 음이온 사이의 정전기력 인력에 의한 결합
  • 금속(1,2,13족) + 비금속 (16,17 족 및 음성 라다칼)
  • 양이온 음이온의 최소 위치에너지에서 결합형성
  • 생성된 물질 = 이온성 결정

 

성질

  • 고체상태에서는 부도체, 수용액은 도체로 작용
  • M.P 및 B.P 가 다른 물질에 비하여 높다
  • 이온간의 거리가 짧고 전하량이 크면 이력이 강하게 작용)
  • 독립분자가 아니며 화학식은 조성만 나타낸 실험식
  • 물과 같은 극성용매에 잘 용해되며, 수화물 이온을 형성
  • 단단하며, 휘발성이 없고 부스러지기 쉽다.

    예 : NaCl (금속 + 비금속) : 서로가 전하가 반대이며 정전기력이 발생
 
공유결합

 

원리

  • 비금속 + 비금속 원소의 결합
  • 탄소화합물ㆍ비금속단체
  • 원자가가 5개 이상의 원소 (비금속 원소)
  • 옥테트 결합물
  • 루이스 구조에 따른 전자구조로 표시

 

성질

  • 이온결합보다 결합력이 약하다.
  • 고체 액체 상태에서 전기전도성이 없다.
  • 물제 잘 녹지 않는다.
  • 공유결정ㆍ분자성 결정이 있다.
  • 공유결정 - 그물구조, 녹는점, 끓는점, 경도가 높다.
  • 흑연 다이아몬든 수정 카보란담 등..
  • 분자성 결정- 분자 사이의 인력이 약하다
  • MP, BP 가 낮으며 승화성이 있다
 
금속결합

 

원리

  • 금속의 양이온과 자유전자 사이의 정전기력 인력에 의한 결합
  • 자유전자가 금속의 양이온 사이를 자유롭게 돌아다니며 반발하는 양이온을 정전기적인 인력으로 결합시켜주는 전자
  • 자유전자
  • 양이온
  • 금속의 모든 특성은 자유에너지에 의한 특성

 

성질

  • 전기와 열을 잘 통한다
  • 단단하며 밀도가 높다
  • 연성과 전성 광택이 있다.
  • 금속의 결정구를 가지고 있다.
  • 면심입방ㆍ체심입방ㆍ육방밀집 구조
 
반델바스 결합

 

 

수정 참고