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[ 도금기술노트 ] 습식도금과 표면처리 연구노트 / Wet Plating Data Note

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표준환원전위

조회 수 6712 ⋅ 화양별곡 마지막수정 2024.02.12
표준환원전위

수정 표준 환원전위

^ Standard Reduction Voltage

 

수소 이온이 물 속에서 환원하여 수소로 될 때의 전위를 0.00 V 로 하여 기준으로 삼고, 이에 대한 어떤 금속 이온이 환원하는 반응에서 나타나는 전위를 표준환원전위 라고 합니다.

 

측정 조건은 상온 (섭씨 25 ℃), 1 기압에서 H+ = 1 M 인 수소 전극에, 어떤 금속과 그 금속염의 농도가 1 M 인 반쪽 전지를 연결하여 측정한 전위차가 표준 환원 전위다.

 

2H+ + 2e- → H2 : Eo = 0.00 V

Zn2+ + 2e- → Zn : Eo = -0.76 V

Cu2+ + 2e- → Cu : Eo = +0.34 V

Ag+ + e- → Ag : Eo = +0.80 V

 

위에 나타낸 여러 가지 Eo 값이 뜻하는 바가 아연이온은 수소이온보다 환원하기 어려워, 표준 환원 전위값이 (-) 이고, 구리이온은 수소이온보다 환원하기가 쉬워 (+) 값을 보인다.

 

이 값은 또한 반응성의 차이로, 위 자료로부터 반응성이 큰 순서를 나타내 본다면 아연>구리>은 으로 될것이다. 즉 표준환원전위가 작을수록 반응성이 크게 된다. 왜냐 하면 금속의 표준 환원 전위가 작다는 것은 금속이 환원하기 보다는 양이온으로 되어 전자를 쉽게 잃어버리기를 더욱 좋아한다는 것을 보여주는 것이기 때문이다.

 

Electrode

Potential v

Electrode

Potential V

Electrode

Potential v

Li ↔ Li+
Rb ↔ Rb+
K ↔ K+
Ba ↔ Ba++

-3.045
-2.93
-2.924
-2.90

Cr ↔ Cr+++
Cr ↔ Cr++
Fe ↔ Fe++
Cd ↔ Cd++

-0.74
-0.56
-0.441
-0.402

Pt/Hg ↔ H+
Sb ↔ Sb+++
Bi ↔ Bi+++
As ↔As+++

0.000
+0.15
+0.2
+0.3

Sr ↔ Sr++
Ca ↔ Ca++
Na ↔ Na+
Mg ↔ Mg++

-2.90
-2.87
-2.715
-2.37

In ↔ In+++
Tl ↔ Tl+
Co ↔ Co++
Ni ↔ Ni++

-0.34
-0.336
-0.277
-0.250

Cu ↔ Cu++
Pt/OH ↔ O2
Cu ↔ Cu+
Hg ↔ Hg2++

+0.34
+0.40
+0.52
+0.789

Al ↔ Al+++
Mn ↔ Mn++
Zn ↔ Zn++

 

1.67
-1.18
-0.762

 

Sn ↔ Sn++
Pb ↔ Pb++
Fe ↔ Fe+++

 

-0.136
-0.126
-0.04

 

Ag ↔ Ag+
Pt ↔ Pd++
Au ↔ Au+++
Au ↔ Au+

+0.799
+0.987
+1.50
+1.68 

 

 

수정 참고