수정 황산 · sulfuric acid

중요 무기산의 하나로 분자식 H₂SO₄ 의무색ㆍ무취의 끈끈한 유상 액체로 저온에서는 결정되며, 가열하여 290 ℃ 에서 SO₃ 를 내면서 분해 (발연황산) 한다.

비중 1.830

녹는점 10.49 ℃

질산 다음으로 강한 산성을 띠며, 물과 혼합하면 다량의 열을 발생하며, 강한 흡습성이 있다. 황을 가열하여서 무수아황산을 만들어 질산 증기와 함께 연실에 도입한 다음, 수증기를 통해서 만드는 연실법과, 무수아황산을 백금ㆍ오산화바나듐 등의 촉ㄷ매로 산화시켜, 물에 녹이는 접촉법 등의 제조법이 있다.

공업상의 용도가 넓으며, 폭약ㆍ염료ㆍ화공약품ㆍ염산ㆍ질산의 제조ㆍ건조제ㆍ탈수제ㆍ비료와 석유공업ㆍ합성 수지 등에 쓰이며, 시약으로서도 매우 중요하다.

표면처리산업에서 각종 황산염의 생산과, 제청 및 액의 pH 조정, 분석 등에 이용된다.

• 황산은 물에서 이온화되면 수소 이온을 2개 내놓기 때문에 (2가 산), 노르말농도는 몰농도의 2 배다. 1 N / 2 = 0.5 Mol
• 황산의 분자량 = 98 g/㏖ ⇨ 용질의 몰수 = (98 g) ÷ (98 g/㏖) = 1 ㏖ 용질
• 98 % 황산 용액의 밀도 = 1.84 g/㎖ ⇨ 용액의 L수 = (100 g) ÷ (1.84 g/㎖) = 54.35 ㎖ = 0.05435 L 용액
• 용액의 몰농도 = 용질의 몰수 ÷ 용액의 L수 ⇨ (1 ㏖) ÷ (0.05435 L) = 18.3993 M 용액

1. 메스플라스크에 증류수를 대략 400~500 ㎖ 정도 미리 준비한다.
2. 피펫으로 98 % 황산 시약 27.2㎖ 를 분취하여 천천히 가한다. (발연한다)
3. 플라스크의 표선까지 증류수를 채우면, 1 N 황산 용액 1 L가 된다.

수정 참고

• 도금액분석