산화반응에서는 전자가 2개 나오고, 환원반응에서는 전자가 2개 소모되므로 환원반응을 2배해 주어야 전자가 소거된다.

산화 : Cu(s) → Cu₂⁺(aq) + 2e^-
환원 : 2Ag+(aq) + 2e^- → 2Ag(s)

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전체 : Cu(s) + 2Ag⁺(aq)→ Cu₂⁺(aq) + 2Ag(s)

산성용액이므로 반응식 중에 H⁺ 와 H₂O 가 나타날 수 있다. 실험실에서 산화제로 쓰이는 MnO₄^- 와 환원제로 쓰이는 S₂O₃^2- 가 반응하여 Mn₂⁺ 와 SO₄^2- 가 생성되는 반응식

반응물과 생성물로 대략의 반응식을 적고, 원자들의 산화수를 표시한다.

+7 -2   +2   -2      +2   +6   -2

MnO₄^- + S2O₃^2- → Mn²⁺ + SO₄^2-

(1) 2개의 반쪽 반응을 대략 적는다.

MnO^₄- → Mn₂⁺ (환원)

S₂O₃^2- → SO₄^2- (산화)

(2) 다음과 같은 순서로 화살표 양쪽의 원자수를 같게 한다.

H 와 O 를 제외한 원자들
필요한 만큼의 H₂O 를 가해 O 의 수를 같게 한다.

필요한 만큼의 H⁺ 를 가해 H 의 수를 같게 한다.

환원 반응

MnO₄^- → Mn²⁺ + 4H₂O

MnO₄^- + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O

산화 반응

S₂O₃^2- → 2SO₄^2-
S₂O₃^2- + 5H₂O → 2SO₄^2-

S₂O₃^2- + 5H₂O → 2SO₄^2- + 10H⁺

(3) 전자 e^- 를 가해 화살표 양쪽의 전자 수를 같게 한다.

4H₂OS₂O₃^2- + 5H₂O → 2SO₄^2- + 10H⁺ + 8e^-

(4) 두 반쪽 반응의 전자 수가 같게 하여 전자를 소거한다. 여기에서는 전자 수가 40개가 되어야 함.

8MnO₄^- + 64H⁺ + 40e^- → 8Mn₂⁺ + 32H₂O

5S₂O₃^2- + 25H₂O → 10SO₄^2- + 50H⁺ + 40e^-

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전체: 8MnO₄^- + 64H⁺ + 5S₂O₃^2- + 25H₂O→ 8Mn₂⁺ + 32H₂O + 10SO₄^2- + 50H⁺

(5) 전체 식을 단순화시킨다.

8MnO₄^- + 14H⁺ + 5S₂O₃^2- → 8Mn₂⁺ + 7H₂O + 10SO₄^2-

산성용액에서 일어나는 것처럼 취급해서 완결된 반응식을 구한 다음, 반응식 중의 H⁺ 와 같은 수의 OH^- 를 화살표 양쪽에 더해서 H⁺ 가 있었던 쪽은 H⁺ 와 OH^- 가 반응하여 H₂O 가 되게 한고, 다른 쪽에서는 OH^- 가 그대로 남아 있게 하면 된다.