• 모두 금속이며 금속광택, 열, 전기 전도성이 크다.
• 녹는점, 끓는점이 높다
• 원자번호가 증가하면, 3d, 4d 오비탈에 전자가 증가하여 핵을 가려주기 때문에 4s, 5s 오비탈이 안쪽으로 끌려 들어가지 않는다. 따라서 원자번호가 증가하여도 원자의 크기는 별로 변하지 않고 질량이 증가하기 때문에 밀도가 커진다.
• 이온의 크기
  4s, 5s, 오비탈의 전자가 떨어져 나간 상태이므로 3d, 4d 전자들은 핵의 인력을 받아 안쪽으로 끌려 이온의 크기는 작아진다.

전이원소는 모두 금속이므로 산화수는 (+) 이며 에너지 준위는 4s<3d 이지만, 이온에서는 3d 오비탈이 더 안정하므로 4s 전자를 먼저 잃으므로 산화수는 대개 +2 이며, d 오비탈의 전자도 방출되기 때문에 +2 이외의 여러가지 산화수를 갖는다.

전이원소의 이온은 색을 띠고 있는 것이 많다, 이것은 맨 바깥 전자 껍질의 s 오비탈과 d 오비탈의 에너지 차이가 적어서 전자가 가시광선에서 원소에 따라 특이한 파장의 빛 에너지를 흡수하여, 에너지가 낮은 s 오비탈에서 에너지가 높은 d 오비탈로 전자가 쉽게 이동할 수 있기 때문이다.

또 전이원소는 착이온을 만드는 성질이 있으며, 이러한 착이온도 대개 색을 띠고 있다.

대부분 반응성이 약하여 전이원소의 단체나 화합물은 촉매로 쓰이는 것이 많다.

홑전자의 수가 가장 많은 전자배치가 가장 안정적이다.

전형원소ㆍ전이원소

전형원소 : 원자가 전자가 s 및 p 오비탈에 체워지는 원소

전이원소 : 원자가 전자가 d 및 f 오비탈에 체워지는 원소

일반적으로 높은 산화수를 가진 전이원소들은 좋은 산화제가 된다.

예) KMnO₄, K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇g