• 모두 금속이며 금속광택, 열, 전기 전도성이 크다.
• 녹는점, 끓는점이 높다
• 원자번호가 증가하면, 3d, 4d 오비탈에 전자가 증가하여 핵을 가려주기 때문에 4s, 5s 오비탈이 안쪽으로 끌려 들어가지 않는다. 따라서 원자번호가 증가하여도 원자의 크기는 별로 변하지 않고 질량이 증가하기 때문에 밀도가 커진다.
• 이온의 크기
  4s, 5s, 오비탈의 전자가 떨어져 나간 상태이므로 3d, 4d 전자들은 핵의 인력을 받아 안쪽으로 끌려 이온의 크기는 작아진다.

산화수

전이원소는 모두 금속이므로 산화수는 (+) 이며 에너지 준위는 4s<3d 이지만, 이온에서는 3d 오비탈이 더 안정하므로 4s 전자를 먼저 잃으므로 산화수는 대개 +2 이며, d 오비탈의 전자도 방출되기 때문에 +2 이외의 여러가지 산화수를 갖는다.

이온의 색

전이원소의 이온은 색을 띠고 있는 것이 많다, 이것은 맨 바깥 전자 껍질의 s 오비탈과 d 오비탈의 에너지 차이가 적어서 전자가 가시광선에서 원소에 따라 특이한 파장의 빛 에너지를 흡수하여, 에너지가 낮은 s 오비탈에서 에너지가 높은 d 오비탈로 전자가 쉽게 이동할 수 있기 때문이다.

또 전이원소는 착이온을 만드는 성질이 있으며, 이러한 착이온도 대개 색을 띠고 있다.

반응성

대부분 반응성이 약하여 전이원소의 단체나 화합물은 촉매로 쓰이는 것이 많다.

훈트의 법칙

홑전자의 수가 가장 많은 전자배치가 가장 안정적이다.

전형원소ㆍ전이원소

전형원소 : 원자가 전자가 s 및 p 오비탈에 체워지는 원소

전이원소 : 원자가 전자가 d 및 f 오비탈에 체워지는 원소

일반적으로 높은 산화수를 가진 전이원소들은 좋은 산화제가 된다.

예) KMnO₄, K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇g