수정 설파민산 ㆍ Sulfamic Acid

^ Amidosulfuric Acid

Sulfamic acid 또는 아미드황산

H₃N⁺SO₃^- 로 표시되는 무색의 고체

물에 용해되는 강산이다.

• 도금에서는 고속 니켈도금인 설파민산 니켈도금의 주염인 설파민산 니켈 등의 제조에 이용된다
• 디아조 염료의 염색에서 잔류 아초산염을 분해, 전기도금 등에 이용한다.
• 황산에 하이드록실기가 아미노기에 치환된 것으로 요소와 발연황산으로 반응하여 제조한다.

CO(NH₂)₂ + H₂S₂O₇ → 2(NH₂)HSO₃ + CO₂

• 설파민산은 중성형 H₂NSO₂(OH) 가 아닌 호변이성 쌍성이온의 하나로 H₃N⁺SO₃^- 의 성질을 가지고 있다. 중성자 산란의 실험에 따르면 4 종류의 이성체 중성형 H₂NSO₂(OH), HN=SO(OH)₂, 쌍성이온형 H₃N⁺SO₃^-, H₂N⁺=SO(OH)O^- 가운데 H₃N⁺SO₃^-의 구조가 중요한 것으로 확인되었다.

설파민산은 강산형으로 고체는 흡수성을 나타내지 않아 높은 품질의 제품을 만들수 있어 산염기 적정의 표준 물질로도 이용된다. 암모니아수 중에서는 2 단계의 탈 프로톤화의 영향을 받아 디아니온 NHSO₃^2- 로 된다. 설파민산의 고체는 205 ℃ 에 용해되며, 온도를 더 높이면 분해하여 삼산화유황, 이산화유황, 질소분자로 바뀐다. 아미노기가 전자구인기와 결합하는 점은 요소와 공통점이 있다. 예로 수용액을 가열하면 암모늄 이온을 생성한다.

• 아질산과 반응하여 질소 가스를 발생한다.
  HNO₂ + (NH₂)HSO₃ → H₂SO₄ + N₂ +H₂O

• 수산화나트륨 용액의 정확한 농도를 구하는 표정용으로 이용한다.
  (NH₂)HSO₃ + NaOH→ (NH₂)NaSO₃ + H₂O

• 환원제로서는 질산과 반응하여 아산화질소를 발생한다.
  HNO₃ + (NH₂)HSO₃→ H₂SO₄ + N₂O + H₂O

• 냉수중에는 서서히, 80 ℃ 이상에서는 빠르게 가수분해하여 유황수소암모늄으로 된다.
  (NH₂)HSO₃ + H₂O →(80 ℃ 이상) NH₄HSO₄

Sulfuric Acid H₂SO₄ Sulfamic Acid HSO₃NH₂

수정 참고

• 설파민산 니켈도금
• 설파민산 니켈
• 전주도금
• 니켈도금
• 전기도금