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전기분해-
도금기술사이트
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수정 전기분해 · Electrolysis
전해질 수용액이나 용융액에 직류 전류를 통하면 그 전해질은 두전극에서 화학변화를 일으키는데, 이 변화를 전기분해 또는 전해 라 한다.
전기분해의 원리
전해질은 용액중에서 양이온과 음이온으로 이온화하며, 양이온은 음극으로 부터 전자를 받아 환원되는데, 환원이 일어나는 전극을 음극이라하고, 음이온은 양극에서 전자를 내어 놓고 산화하는데 이와 같이 산화가 일어나는 전극을 양극이라 한다.
(+) 극 : 음이온이 산화 → 홑원소 물질
(-) 극 : 양이온이 환원 → 홑원소 물질
수용액에서 이온의 방전경향
(-) 극에서 Al3+, Mg2+, Na+, K+, Ba2+, Ca2+, Sr2+ 등의 이온은 환원되기 어려우나 그대신 H+ 이 방전하여 수소기체 (H2) 로 된다.
(+) 극에서 F-, NO3-, CO32-, SO42-, PO43- 등의 이온은 산화되기 어려우나 그 대신 OH- 이 방전하여 산소 (O2) 기체를 방출한다.
용융전해
전기분해에서의 양적 관계
전기분해의 이용
수정 참고
