1. 습식도금기술과 관련된 기술을 정리한 노트로, 책을 보듯 그대로 읽으면서 링크를 클릭하면 됩니다.
2. 노트의 자료와 데이타는 실험과 연구 목적으로 이용하여 주십시요. 자료에 대한 어떠한 보증도 없습니다.
3. 잘못된 정보 또는 수정 항목을 알려주시면 POINT를 드립니다.
마크 표기 안내
'툴팁' 아이콘이 있는 설명 (''툴팁' 글에 마우스를 올려보세요)
전기분해-
지난 10여년간 여러분들과 함께 해 온 한가람화학(주)은 하루가 다르게 급진하는 기술력의 진보속에서, 항상 적극적이고 능동적인 자세와 신속한 대응으로 국내 ...
목차...
수정 전기분해 · Electrolysis
전해질 수용액이나 용융액에 직류 전류를 통하면 그 전해질은 두전극에서 화학변화를 일으키는데, 이 변화를 "전기분해" 또는 "전해" 라 한다.
전기분해의 원리
전해질은 용액중에서 양이온과 음이온으로 이온화하며, 양이온은 음극으로 부터 전자를 받아 환원되는데, 환원이 일어나는 전극을 음극이라하고, 음이온은 양극에서 전자를 내어 놓고 산화하는데 이와 같이 산화가 일어나는 전극을 양극이라 한다.
(+) 극 : 음이온이 산화 → 홑원소 물질
(-) 극 : 양이온이 환원 → 홑원소 물질
수용액에서 이온의 방전경향
(-) 극에서 Al3+, Mg2+, Na+, K+, Ba2+, Ca2+, Sr2+ 등의 이온은 환원되기 어려우나 그대신 H+ 이 방전하여 수소기체 (H2) 로 된다.
(+) 극에서 F-, NO3-, CO32-, SO42-, PO43- 등의 이온은 산화되기 어려우나 그 대신 OH- 이 방전하여 산소 (O2) 기체를 방출한다.
용융전해
전기분해에서의 양적 관계
전기분해의 이용
수정 참고
