수정 금과 왕수 ㆍ Gold & aqua regia

금은 용해하는 방법에 따라 1 가와 3 가의 화합물를 만든다. 금을 용해하는 대표적인 약품은 왕수 (질산+염산) 와, 산소의 존재하의 시안화물 (KCN) 이다. 이하 이들의 반응과 그 반응에에 관하여 설명한다.

왕수는 69% 질산 (HNO₃) 1 용량과 36% 염산 (HCl) 3 용량의 혼합물이다. 금이 왕수에 용해하는 반응은 다음과 같다.

• HNO₃ ＋ 3HCｌ ⇒ NOCｌ (鹽化니트로실) ＋ Cl₂ (>鹽素) ＋ 2H₂O ^…（1）
  즉, 질산과 염산을 혼합하면 염화니크로실과 염소가 발생하며, 이것이 금을 용해한다.

• Au ＋ NOCｌ＋Cl₂ ⇒ AuCl₃ (三鹽化金) ＋ NO ^…（２）
  생성된 3 염화금은, 용액중의 염산과 반응하여, 염화금산으로 되어 안정하게 된다.

• AuCl₃ ＋ HCｌ ⇒ HＡuCl₄ （鹽化金酸） ^…（３）
  전체의 반응은 위 (1), (2), (3) 의 합계로 되며, 아래와 같이 된다

• Au ＋ HNO₃ ＋ 4HCl ⇒ HＡuCl₄ ＋ ＮO ＋ 2H₂O
  이 용액에서 4분자의 결정수를 받은 염화금산이 석출되며, 이것으로 만들어진금은 3가금이다.

• 이 염화금산이 출발원료로 하여, 도자기용 장식재료, 의과용 재료, 특수한 의약품등 여러가지 용도로 이용되며, 최근에는 시안을 사용하지 않는 금도금재료로서 이용되는 아황산금소다도, 이 염화금산으로 만든다.

• 금은 시안화합물에도 용해된다
• 2Au ＋ 4KCN (시안화가리) ＋ O₂ （酸素） ＋ H₂O ⇒ 2KAu（CN）₂  (시안화금가리） ＋ 2KOH 이 반응식중의 산소가 중요하며, 산소가 없으면 용해되지 않는다. 이것으로 만든금은 1가의 금이다.

• 시안화금가리의 최대 용도는 도금이다. 금의 특징으로 만든 도금재료로 다량이용되고 있다. 금도금은, 반지 또는 목걸이등의 장식품과 휴대전화ㆍ컴퓨터ㆍ인공위성 등의 전자부품에는 없으면 않될 중요한 화합물이다.

수정 참고

• 금도금
• 질산 · 염산 · 황산