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양극산화생성원리-
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수정 양극산화의 생성원리
^ Anodizing Process principle
양극산화 피막도 전해 과정으로 "Faraday" 의 법칙을 따르게 된다. 그러나 공업적 양극산화 법에 사용하는 전해액은 전부 산화 알미늄을 용해하는 성질을 가지고 있으므로 산화피막 생성의 전류 효율은 100% 로 될수가 없다.
Faraday 의 법칙에 따르면 1㎠ 의 양극 알미늄에 1 A·min 의 Al2O3 로서 다음의 중량만큼 생성된다.
2Al + 3O3 = Al2O3 2 x (3가) = (6F) 27 x 2 + 16 x 3 = 102
즉 Faraday 에 대해 Al2O3 가 102 g 생성하므로 60 초간에는
(102 x 60 ) ÷ (6 x 96.494 ) = 0.1057 g = 10.57 ㎎
만일 Al2O3 의 피막의 밀도가 3.1 이라 하면
(0.01057) ÷ (3.1) = 3.14 x 10-3 Cm = 341 μ 이 된다.
또한 알미늄의 산화에 의한 감소는, Al 의 비중이 2.7 이므로
(27 x 60) ÷ (3 x 2.7 x 96494) = 2.07 x 10-3 Cm = 20.7 이 된다.
만일 피막이 가수 (加水) 되어 Al2O3·H2O 또는 AlOOH 로 된다고 가정하고 3.1 의 밀도를 가지게 되면 1 ㎠ 당 1 A·min 의 전기량에 대해 39.7 μ 가 되는 셈이 된다. 그러나 이것은 이상적인 경우이며, 설계와는 대단한 거리가 있는 것을 알 수 있다.
수정 참고
'양극산화생성원리' 관련 용어
