수정 패러데이 법칙 ㆍ Faraday Row

전극에 도금된 물질의 량은 용액을 통과한 전기량에 비례하고, 도금된 물질의 실제 무게는 그 원자량을 원자가로 나눈것 (그램 당량)에 비례한다는 전기도금의 가장 중요한 이론이다.

전극-전해질 경계에서 전류에 의해서 생성되는 화학변화의 양은 사용한 전기의 양에 비례하며, 다른 물질에서 동일한 양의 전기에 의해서 일어난 화학변화의 양은 그들의 당량에 비례한다.

• 1 당량 단위의 화학변화를 일으키는 전기량을 '1 패러데이' 라고 하며 9.6485309 × 10⁴ C (쿨롱) 에 해당한다.
• 용융 염화마그네슘 (MgCl₂) 을 전기분해할 때 전기 '1 패러데이' 는 음극에서는 24.312/2 g 의 마그네슘을 석출하고, 양극에서는 염소 35.453 g 을 생성한다.
• 1 초에 1 A 가 흐른 전기량을 '1 쿨롱' 이라 하며, 금속 당량을 도금하는데 '96,500 쿨롱' 의 전기가 사용된다.

수정 참고

• 패러데이
• 도금두께 계산
• 이론 석출량

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