로그인

검색

1. 습식도금기술과 관련된 기술을 정리한 노트로, 책을 보듯 그대로 읽으면서 링크를 클릭하면 됩니다.
2. 노트의 자료와 데이타는 실험과 연구 목적으로 이용하여 주십시요. 자료에 대한 어떠한 보증도 없습니다.
3. 잘못된 정보 또는 수정 항목을 알려주시면 POINT를 드립니다.

 
마크 표기 안내

[ 도금기술노트 ] 습식도금과 표면처리 연구노트 / Wet Plating Data Note

처음으로
문서 목록 ⋅ 제목 검색

표준환원전위

조회 수 6830 ⋅ 화양별곡 마지막수정 2024.09.21
표준환원전위
  • 알루미늄 표면처리제
    지난 10여년간 여러분들과 함께 해 온 한가람화학(주)은 하루가 다르게 급진하는 기술력의 진보속에서, 항상 적극적이고 능동적인 자세와 신속한 대응으로 국내 ...

수정 표준 환원전위

^ Standard Reduction Voltage

 

수소 이온이 물 속에서 환원하여 수소로 될 때의 전위를 0.00 V 로 하여 기준으로 삼고, 이에 대한 어떤 금속 이온이 환원하는 반응에서 나타나는 전위를 표준환원전위 라고 합니다.

 

측정 조건은 상온 (섭씨 25 ℃), 1 기압에서 H+ = 1 M 인 수소 전극에, 어떤 금속과 그 금속염의 농도가 1 M 인 반쪽 전지를 연결하여 측정한 전위차가 표준 환원 전위다.

 

2H+ + 2e- → H2 : Eo = 0.00 V

Zn2+ + 2e- → Zn : Eo = -0.76 V

Cu2+ + 2e- → Cu : Eo = +0.34 V

Ag+ + e- → Ag : Eo = +0.80 V

 

위에 나타낸 여러 가지 Eo 값이 뜻하는 바가 아연이온은 수소이온보다 환원하기 어려워, 표준 환원 전위값이 (-) 이고, 구리이온은 수소이온보다 환원하기가 쉬워 (+) 값을 보인다.

 

이 값은 또한 반응성의 차이로, 위 자료로부터 반응성이 큰 순서를 나타내 본다면 아연>구리>은 으로 될것이다. 즉 표준환원전위가 작을수록 반응성이 크게 된다. 왜냐 하면 금속의 표준 환원 전위가 작다는 것은 금속이 환원하기 보다는 양이온으로 되어 전자를 쉽게 잃어버리기를 더욱 좋아한다는 것을 보여주는 것이기 때문이다.

 

Electrode

Potential v

Electrode

Potential V

Electrode

Potential v

Li ↔ Li+
Rb ↔ Rb+
K ↔ K+
Ba ↔ Ba++

-3.045
-2.93
-2.924
-2.90

Cr ↔ Cr+++
Cr ↔ Cr++
Fe ↔ Fe++
Cd ↔ Cd++

-0.74
-0.56
-0.441
-0.402

Pt/Hg ↔ H+
Sb ↔ Sb+++
Bi ↔ Bi+++
As ↔As+++

0.000
+0.15
+0.2
+0.3

Sr ↔ Sr++
Ca ↔ Ca++
Na ↔ Na+
Mg ↔ Mg++

-2.90
-2.87
-2.715
-2.37

In ↔ In+++
Tl ↔ Tl+
Co ↔ Co++
Ni ↔ Ni++

-0.34
-0.336
-0.277
-0.250

Cu ↔ Cu++
Pt/OH ↔ O2
Cu ↔ Cu+
Hg ↔ Hg2++

+0.34
+0.40
+0.52
+0.789

Al ↔ Al+++
Mn ↔ Mn++
Zn ↔ Zn++

 

1.67
-1.18
-0.762

 

Sn ↔ Sn++
Pb ↔ Pb++
Fe ↔ Fe+++

 

-0.136
-0.126
-0.04

 

Ag ↔ Ag+
Pt ↔ Pd++
Au ↔ Au+++
Au ↔ Au+

+0.799
+0.987
+1.50
+1.68 

 

 

수정 참고