フッ素の一般的化??理方法

フッ素及びその化合物をカルシウム?理によりフッ化合物溶解度の一番低いフッ化カルシウムCaF2（溶解度：0.0016g/100cm3asCaF2, 7.79mg/lasF）にする事によりフッ素濃度は10~30mg/lasFぐらいまでは?理が可能です。
불소 및 그 화합물을 칼슘 처리에 의하여 불화물 용해도가 제일 낮은 불화칼슘 CaF₂ (용해도 : 0.0016g /100cm ³  as CaF2, 7.79 mg/l as F) 으로 처리함에 따라 불소농도는 대략 10~30 mg/l as F 정도까지 처리 가능하다.

カルシウム?としては消石灰(Ca(OH)2),　?化カルシウム(CaCl2), 炭酸カルシウム(CaCO3), 生石灰(CaO), 等を
添加し、添加量は反??量の1.5~3.0倍を加え攪拌反?を行いながら反?PH値を9.5~11.0ぐらいにしてフッ化カルシウムスラッジを生成する。スラッジが微細のため、凝集?を加え微細フロックがリ?クしないよう凝集沈殿分離を行なってください。（フッ化カルシウムスラッジはPH値が12以上ですとコロイダルフッ化カルシウムを作るので分離が困難です。またPH値4.0以下になると溶解度が上がりフッ素イオン解離が起こるのでスラッジ生成後のPH値は中性付近にコントロ?ルする。）
칼슘제로서는 소석회 (Ca(OH) , 염화칼슘 (CaCl ₂ ), 탄산칼슘 (CaCO₃ ), 생석회 (CaO) 등을 첨가하며, 첨가량은 반응 당량의 1.5~3.0 배를 첨가하고,  pH 를 9.5~11.0  정도로 하여 교반반응 하면, 불화칼슘의 슬러지를 생성한다. 슬러지가 미세 하기 때문에, 응집제를 가하여 미세 프로그가 빠져나오지 않게 응집 침전 분리 한다.

불화 칼슘 슬러지의 pH 가 12 이상이면 콜로이달 불화칼슘을 만들어 분리가 업렵게 된다. 또 pH가 4.0 이하로 되면 용해도가 상승하여 불소 이온 해리가 일어나므로, 슬러지 생성후의 pH치는 중성 부근으로 조정 한다.

2HF＋Ca(OH)2 →CaF2↓＋2H2O 
2HF＋CaCl2 →CaF2↓＋2HCl
2HF＋CaCO3 →CaF2↓＋H2CO3
2HF＋CaO →CaF2↓＋H2O

反?PH値範?は9.5~11.0ぐらいでCaF2の生成する。CaOの反?においては?熱反?により高?になる。）
반응 pH 범위를 9.5~11.0 정도로 하면 CaF₂ 가 생성된다. CaO 의 반응은 발열 반응에 의하여 온도가 높게 된다.) 

ケイフッ化錯?、ホウフッ化錯?、金?及び非金?錯?、が存在する時は錯?を解離させる?理が必要になる。加?や酸化、解離PH設定、長時間攪拌反?等）
규불화 착체ㆍ붕불화 착체ㆍ금속 및 비금속  착체가 존재할 때는, 착체를 해리 시키는 처리가 필요하게 된다. (가온이나 산화ㆍ해리 pH설정ㆍ장시간 교반 반응 등 ) 
 

フッ素の高度?理法
 

化??理後の?理水【約10~30mg/lasF】を規制値以下にするにはイオン交換法、隔膜分離法、無機質系イオン吸着交換?【BKリム?バ?HNZ】等がありイオン交換法及び隔膜分離法は微量フッ素を濃縮して再生時に原水に?すだけで再生コスト及び隔膜や樹脂の劣化が早く多大なコストになる。BKリム?バ?HNZは?の中にフッ素を取り?みスラッジとして取り出すので排水には?存しません。特にBKリム?バ?HNZは低濃度のフッ素や金?及び非金?のフッ素錯?に?しても反?性が高く??の陰イオン吸着?【ハイドロタルサイト類】よりフッ素除去?果に優れています。
화학처리 후의 처리수 (약 10~30 mg/lasF) 를 규제치 이하로 하려면 이온 교환법ㆍ격막 분리법ㆍ무기질계 이온 흡착 교환제 (BK리무버 HNZ) 등이 있으며, 이온교환법 및 격막분리법은 미량 불소를 농축하여 재생시는 원수에 되돌리는 것만으로 재생코스트 또는 격막이나 수지의 열화가 빨라 코스트가 높게 된다.

BK 리무버 HNZ 제품중의 불소를 폐수중에 넣어 슬러지로서 제거하므로 배수에는 남지않게 된다. 특히 BK 리무버 HNZ 는 저농도의 불소나 금속 및 비금속의 불소착체에 대해서도 반응성이 높아 종래의 음이온 흡착제 (하이드로타르사이트 류) 보다도 높은 불소제거 효과를 나타낸다.

　BKリム?バ?HNZ添加量(mg/l)=化??理後のフッ素濃度（ｍｇ／Ｌ）×10倍以上
 BK 리무버 NHZ 첨가량 (mg/l) = 화학처리후의 불소 농도 (mg/L) X 10 배 이상