수정 몰농도ㆍ모랄농도

 

유용한 농도 단위에 몰랄 농도가 있다. 1 몰랄의 용액은 1000 g 의 용매 속에 1 ㏖ 을 포함한다.

 

몰랄 농도는 어는점 내림, 증기압 또는 삼투압과 같이 용액중의 용매 1 ㏖ 마다의 용질 입자수만으로 결정되는 물질의 성질을 물리 화학적으로 측정할 때 편리하다.

 

몰랄 농도는 온도에 의존하지 않으나 ㏖ 농도나 노르말 농도는 온도에 의존한다. (용매의 부피가 온도에 따라 변하므로)

 

ppt (wt/wt) = (용질의 무게 g ÷ 시료의 무게 g)^(A) x 10^-3 (ppt : parts per thousand)

㏙ (wt/wt) = (A) x 10^-3 x 10^-3 (㏙ : parts per million)

ppb (wt/wt) = (A) x 10^-3 x 10^-³ x 10^-3 (ppb : parts per billion)

 

액체 시료의 경우 결과는 위에서와 같이 무게/무게로 나타내거나, 무게/부피를 기준으로 해서 니티낸다. 후자가 더 일반적이다.

 

ppt (wt/vol) = (용질의 무게 g ÷ 시료의 부피 ㎖)^(B) x 10^-3

ppm (wt/vol) = (B) x 10^-3 x 10^-3

ppb (wt/vol) = (B) x 10^-3 x 10^-3 x 10^-3

1 ㏙ = 1000 ppb , ppt = g/L , ㏙ = 10^-3 g/L

 

따라서

㏙ = 1 ㎎/1L = 10^-3 g/L

ppb = 10^-3 ㎎/L

 

 

수정 암모니아수 Mol 농도

 

25% 암모니아수 (d=0.907) 의 ㏖ 농도

 

%→M 변환공식으로 25 % NH₃ 의 ㏖ 농도를 계산하면

㏖ 농도 = (wt % ÷ ㏖ 질량 ) X 10 X 밀도 = (25/17) X 10 X 0.907 = 13.3382 M 이 된다

 

25% 암모니아수로 6H NH4OH 용액

 

위에서 23 % 암모니아 ㏖ 농도는 13.3382 M

암모니아수는 1 가염 이므로 ㏖ 농도 = 노르말 농도로 13.3383 N

 

NV = N'V'

 

13.3382 N X x㎖ = 6 N x 100 ㎖ (100 ㎖ 조제시)

x = 6 X 100 ÷ 13.3382 = 44.9836 ㎖

 

㏖ 농도에 산 (H) 또는 염기 (OH) 가 이온화 될때 방출하는 수소 이온 (H⁺) 또는 수산화이온 (OH^-) 의 개수를 곱하면 노르말 농도가 된다.

 

산의 노르말 농도 = (H⁺ 의 갯수) X 산의 몰농도

염기의 노르말 농도 = (OH^- 의 갯수) X 염기의 ㏖ 농도

 

예로 염산 (HCl) 과 가성소다 (NaOH) 는 ㏖ 농도와 노르말 농도가 같다.

HCl → H↑⁺ +Cl^- ↑

NaOH → Na⁺ ↑ + OH^- ↑

 

H₂SO₄, Ca(OH)₂ 는 1 M = 2 N

H₂SO₄ → 2H⁺ ↑ + SO₄² ↑

Ca(OH)₂ → Ca₂⁺ + 2OH^- ↑

 

H₂PO₄는 1 M = 3 N

H₂PO₄(aq) → 3H⁺ ↑ (aq) + PO4₃^-(aq)

 

㏖ 농도와 노르말 농도

㏖ 농도 X 당량수 = 노르말 농도

(㏖/L) X (eq/㏖) = eq/L

 

 

수정 참고

• 분석화학
• 화학
• 물리
• 기초화학