수정 몰농도ㆍ모랄농도
유용한 농도 단위에 몰랄 농도가 있다. 1 몰랄의 용액은 1000 g 의 용매 속에 1 ㏖ 을 포함한다.
몰랄 농도는 어는점 내림, 증기압 또는 삼투압과 같이 용액중의 용매 1 ㏖ 마다의 용질 입자수만으로 결정되는 물질의 성질을 물리 화학적으로 측정할 때 편리하다.
몰랄 농도는 온도에 의존하지 않으나 ㏖ 농도나 노르말 농도는 온도에 의존한다. (용매의 부피가 온도에 따라 변하므로)
ppt (wt/wt) = (용질의 무게 g ÷ 시료의 무게 g)(A) x 10-3 (ppt : parts per thousand)
㏙ (wt/wt) = (A) x 10-3 x 10-3 (㏙ : parts per million)
ppb (wt/wt) = (A) x 10-3 x 10-³ x 10-3 (ppb : parts per billion)
액체 시료의 경우 결과는 위에서와 같이 무게/무게로 나타내거나, 무게/부피를 기준으로 해서 니티낸다. 후자가 더 일반적이다.
ppt (wt/vol) = (용질의 무게 g ÷ 시료의 부피 ㎖)(B) x 10-3
ppm (wt/vol) = (B) x 10-3 x 10-3
ppb (wt/vol) = (B) x 10-3 x 10-3 x 10-3
1 ㏙ = 1000 ppb , ppt = g/L , ㏙ = 10-3 g/L
따라서
㏙ = 1 ㎎/1L = 10-3 g/L
ppb = 10-3 ㎎/L
수정 암모니아수 Mol 농도
25% 암모니아수 (d=0.907) 의 ㏖ 농도
%→M 변환공식으로 25 % NH3 의 ㏖ 농도를 계산하면
㏖ 농도 = (wt % ÷ ㏖ 질량 ) X 10 X 밀도 = (25/17) X 10 X 0.907 = 13.3382 M 이 된다
25% 암모니아수로 6H NH4OH 용액
위에서 23 % 암모니아 ㏖ 농도는 13.3382 M
암모니아수는 1 가염 이므로 ㏖ 농도 = 노르말 농도로 13.3383 N
NV = N'V'
13.3382 N X x㎖ = 6 N x 100 ㎖ (100 ㎖ 조제시)
x = 6 X 100 ÷ 13.3382 = 44.9836 ㎖
㏖ 농도에 산 (H) 또는 염기 (OH) 가 이온화 될때 방출하는 수소 이온 (H+) 또는 수산화이온 (OH-) 의 개수를 곱하면 노르말 농도가 된다.
산의 노르말 농도 = (H+ 의 갯수) X 산의 몰농도
염기의 노르말 농도 = (OH- 의 갯수) X 염기의 ㏖ 농도
예로 염산 (HCl) 과 가성소다 (NaOH) 는 ㏖ 농도와 노르말 농도가 같다.
HCl → H↑+ +Cl- ↑
NaOH → Na+ ↑ + OH- ↑
H2SO4, Ca(OH)2 는 1 M = 2 N
H2SO4 → 2H+ ↑ + SO42 ↑
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH- ↑
H2PO4는 1 M = 3 N
H2PO4(aq) → 3H+ ↑ (aq) + PO43-(aq)
㏖ 농도와 노르말 농도
㏖ 농도 X 당량수 = 노르말 농도
(㏖/L) X (eq/㏖) = eq/L
수정 참고